CO₂-uitstoot door verbranding (fossiele) brandstoffen

Brandbare stoffen in het dagelijks leven bestaan uit moleculen met koolstofatomen C, waterstofatomen H en soms zuurstofatomen O, zo is suiker C₁₂H₂₂O₁₁. Als de brandbare stof verbrandt, reageren de moleculen ervan met (lucht)zuurstof O₂. De in het molecuul aanwezige C-atomen reageren tot CO₂, de H-atomen tot H₂O.

Voorbeelden verbranding koolstofhoudende brandstoffen:

Verbranding “steenkool” C :

    C + O₂ → CO₂ + warmte

Verbranding waterstof H₂ :

    2 H₂ + O₂ → 2 H₂O + warmte

Verbranding “aardgas” CH₄ :

    CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O + warmte

Verbranding “butaangas” C₄H₁₀ :

    2 C₄H₁₀ + 13 O₂ → 8 CO₂ + 10 H₂O + warmte

Verbranding “benzine” C₈H₁₈

    2 C₈H₁₈ + 25 O₂ → 16 CO₂ + 18 H₂O + warmte

Ook moleculen met C, H en O in plant en dier zijn brandbaar:

Verbranding glucose (druivensuiker) C₆H₁₂O₆ :

    C₆H₁₂O₆ + 6 O₂ → 6 CO₂ + 6 H₂O + warmte

Verbranding “kristalsuiker” :

    C₁₂H₂₂O₁₁ + 12 O₂ → 12 CO₂ + 11 H₂O + warmte